已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。

（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑    （2分）
（3）4，24.8。 （1分×2）
（4）1.64（2分）

解析試題分析：（1）P元素由+5價降低為0價，所以氧化劑為Ca3(PO4)2，C由0價升高為+2價，故CO為氧化產(chǎn)物。
（2）題干已給出反應物和生成物，配平即得化學方程式。
（3）n(e?)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩爾質(zhì)量：根據(jù)化學方程式設P4 1mol，CO10mol，根據(jù)M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
考點：本題考查氧化還原反應及其計算、化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF3+→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是                       
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，        。水溶液最終從分液漏斗的      分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是      ，氧化劑是     ，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為          。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

美國科學家理查德·海克和日本科學家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標準狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。

 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-＝H2O和   ____________________________          。證明Cr3+沉淀完全的方法是                                                   。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如右下圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-＝H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ；
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因     。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
（2）實驗前鼓入N2的目的是                             。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是              。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是                      。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號）               。

A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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同步練習冊答案