Question

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某興趣小組以過(guò)氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行如下探究：

探究一： “干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后再加熱銅絲。其中，X中應(yīng)加入試劑_____________(填名稱)。先通一段時(shí)間CO2的目的是____________________________________，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。

(2)若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象，可證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2。

探究二：Na2O2是否已經(jīng)變質(zhì)并粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)乙同學(xué)為粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m g樣品，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________；利用裝置B除去混合氣體未反應(yīng)的CO2；調(diào)整裝置C、D內(nèi)液面高度相同，讀出量筒D中水的體積，并將其折算成氧氣的質(zhì)量為n g。則該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn) 銅絲由紅變黑 2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑

【解析】

(1)要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑；裝置中含有空氣，空氣干擾實(shí)驗(yàn)；

(2) 若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，則二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣；

(3) A中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量。

(1)要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑，故X是濃硫酸；裝置中含有空氣，空氣干擾實(shí)驗(yàn)，所以先通一段時(shí)間CO2的目的是：將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；

(2) 若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，則二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，若銅絲由紅變黑，證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2；

(3) A中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑；

設(shè)樣品中Na2O2的質(zhì)量是xg，

2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑

156 32

xg ng

，n=g；

該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g÷m g×100%=。