Question

【題目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度：T1< T2

B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）

C.反應(yīng)速率：v（b）>v（a）

D.當(dāng)30g·mol-1時(shí)，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小，可推知 T1>T2,故A錯(cuò)誤；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù): K(a)= K(c)<K(b),故B錯(cuò)誤；

C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率: v(b)>v(a),故C正確；

D、設(shè)=x:y，根據(jù)= =30g·mol-1時(shí),得x:y=1:1，故D錯(cuò)誤；

故選C。