Question

【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢�，此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是___，預期的現(xiàn)象與結論是___________，相應反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應，無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達C處 同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強 氯、硫同周期 棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓

【解析】

本實驗目的是探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律，實驗原理是利用置換反應(氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性)，裝置A制備Cl2，B中發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉變藍，C中發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，據(jù)此分析；

(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可知B處有單質碘生成，C處有單質溴生成，①B處發(fā)生反應的化學反應方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

答案為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

②結合由強生弱的反應規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強，但因沒有比較出來溴單質與碘單質氧化性的強弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱，因此無法得出相應的結論。

答案為不正確；該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應，無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱；

(2)乙同學的設計不合理，氯氣與NaBr溶液反應后，未反應Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應，因此無法比較出Br的非金屬性與I的非金屬性強弱；

答案為不合理；氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達C處；

(3)C處棉花中有液溴，與蘸有淀粉－KI溶液的棉花E后，E慢慢出現(xiàn)藍色，推出有I2生成，說明Br2將I－氧化成I2，丙同學證明了溴與碘的非金屬性強弱關系，結合甲同學的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱；

答案為同意；甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強；

(4)硫和氯屬于同周期，從左向右非金屬性增強，氯能置換出硫，使棉花變成黃色，發(fā)生的反應為S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓；

答案為氯、硫同周期；棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強；S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。