Question

【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（ ）
A.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】A
【解析】解：甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，X為負(fù)極、Y為正極，電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，
A．根據(jù)CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O知，通入甲烷的電極上氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；
B．其電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少，故B正確；
C．根據(jù)電極反應(yīng)式知，X電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．標(biāo)況下，5.6L氧氣的物質(zhì)的量= =0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.25mol×4=1mol，所以有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選A．