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【題目】下列物質的性質比較，正確的是(　　)

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 非金屬性： P＞S＞Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

【答案】B

【解析】試題A、非金屬性Cl＞Br＞S，對應的最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A錯誤；

B、金屬性Rb＞K＞Na，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯誤；

C、同周期，從左向右非金屬性在增強，則非金屬性P＜S＜Cl，故C錯誤；

D、非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2 ， 則可選擇；（填序號）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在（填I中的儀器名稱）．寫出實驗室制取氯氣的化學方程式 ．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是 ．
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到溶液中，其發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）氣體的吸收：若經試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 ， 則所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種晶體熔化時只需克服分子間作用力的是

A.NaClB.干冰C.SiO2D.C6H5ONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為 ．
（2）寫出“反應Ⅰ”的離子方程式 ， 該反應的氧化劑是 ．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl﹣反應生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 該反應的離子方程式為 ．
（4）反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為（寫出化學式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3+ ， 則參加反應的鐵粉的質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止．得到固體質量不可能為（ ）
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關于此燃料電池的說法不正確的是（ ）
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應
D.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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