【題目】下列關(guān)于水的生理功能的敘述中,不正確的是
A. 自由水是良好的溶劑
B. 水溶液可運(yùn)輸代謝廢物到排泄器官
C. 結(jié)合水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
D. 水參與代謝時(shí)能提供能量供生命活動需要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物種中,屬于同系物的是( )
A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3
C.CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程吸收熱量的是( )
A.氮?dú)庖夯?/span>B.濃硫酸稀釋C.氧化鈣與水反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的>1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如表所示:
元素 | 部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14 | X有多種氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) | Y元素能形成多種單質(zhì) |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6 |
W | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 | W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存 |
請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填寫):
(1)X的元素名稱是,X的氣態(tài)氫化物的電子式是 .
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期,第族.Z和W形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(3)X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 .
(4)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: .
(5)銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+、NH4+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
甲 | 試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
乙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
丙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
【查閱資料】過氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定.在加熱的條件下,它能分解生成氧氣.研究表明,將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出,加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生.
(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>;實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> .
(3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
(4)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如表.
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實(shí)驗(yàn)丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實(shí)驗(yàn)戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①對實(shí)驗(yàn)戊,0~20s的反應(yīng)速率v1=mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=mL/s.不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 .
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象.曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)(填“丙”、“丁”或“戊”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol,463kJ/mol,495kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol
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