Question

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：
H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

 

．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH₂和1molI₂蒸氣，反應速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

 

．
（3）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂，反應速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定）．
（4）降低溫度，反應速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定）．
（5）加正催化劑，反應速率

 

（填加快、減慢、不變、不確定）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，溫度越高反應速率越快，使用正催化劑加快化學反應速率，以此解答該題．

解答： 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應物濃度增大，反應速率增大，故答案為：加快；保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應物濃度增大，反應速率增大；
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂和1molI₂蒸氣，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變；參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變；
（3）保持容器體積不變，向其中加入1mol N₂，反應物的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變；
（4）降低溫度，單位體積內活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減慢，故答案為：減慢；
（5）加正催化劑，單位體積內活化分子的百分數(shù)增加，反應速率加快，故答案為：加快．

點評：本題考查化學反應速率，側重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，注意惰性氣體的特點．