【題目】下列實驗裝置符合實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的硫酸銅溶液，故A錯誤；

B．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽極，鐵棒作陰極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以該裝置能檢驗氯化鈉溶液的產(chǎn)物，故B正確；

C．電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，鐵應(yīng)該連接電源負極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C錯誤；

D．該裝置要形成原電池，鐵作負極、碳作正極，正極所在的電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負極所在溶液為氯化亞鐵溶液，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）實驗所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要一種主要儀器X。則儀器X的名稱是__________；

（2）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____________________；

（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______________ED；

A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入儀器X，振蕩

B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入儀器X中

D．將儀器X蓋緊，振蕩搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往儀器X內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，會使所配溶液的濃度偏高的是______________。

①沒有進行A操作

②稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水

③進行E操作時俯視

④D操作完成后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度

⑤稱量時，按照左碼右物的操作進行稱量。

⑥溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B. 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C. 1 molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D. 在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法一定錯誤的是( )

A.某些花崗石產(chǎn)生氡（Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn元素的相對原子質(zhì)量是222

B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素，是兩種不同的核素

C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51

D.112號元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是

A.原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)>r(Y)

B.單質(zhì)Z2、Y3和Z與Y形成的化合物ZY2均可用于自來水消毒

C.X元素可形成兩種或以上的單質(zhì)，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸

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