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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 1 molCH4(g)和2 molO2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B. 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數小于2NA

C. 1 molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D. 在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

A．甲烷的燃燒為放熱反應，所以1molCH4(g)和2mol O2(g)的能量總和大于1mol CO2(g)和2mol H2O(g)的能量總和，故A錯誤；

B．標準狀況下，44.8LNO的物質的量為2mol，22.4L O2的物質的量為1mol，二者混合后生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后的混合物的分子的物質的量小于2mol，分子總數小于2NA，故B正確；

C．1mol鐵與氧氣完全反應生成四氧化三鐵，失去了mol電子，失去NA個電子，故C錯誤；

D．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算三氯甲烷的體積，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質的量，反應速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D.2 min時，A2C的轉化率為80%

E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42－的反應是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移，則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

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