Question

某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標準狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的摩爾質量為________．

Answer 1

73g/mol
分析：根據氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂），根據金屬M守恒可知n（M）=n（MO₂），據此計算計算的物質的量，再根據M=計算金屬的摩爾質量．
解答：根據氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂）=+2×，
所以n（MO₂）=mol，根據金屬M守恒可知n（M）=n（MO₂）=mol，
則M的摩爾質量為=73g/mol．
故答案為：73g/mol．
點評：考查摩爾質量、物質的量的計算等，難度不大，根據氧元素守恒計算金屬氧化物的物質的量是解題關鍵．