Question

某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M(fèi)，則M的摩爾質(zhì)量為______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂），根據(jù)金屬M(fèi)守恒可知n（M）=n（MO₂），據(jù)此計(jì)算計(jì)算的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂）=+2×，
所以n（MO₂）=mol，根據(jù)金屬M(fèi)守恒可知n（M）=n（MO₂）=mol，
則M的摩爾質(zhì)量為=73g/mol．
故答案為：73g/mol．
點(diǎn)評(píng)：考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的計(jì)算等，難度不大，根據(jù)氧元素守恒計(jì)算金屬氧化物的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．