Question

【題目】設NA為阿佛加德羅常數
（1）4.9g硫酸中含有mol H原子，個O原子和個S原子，與克H2O中所含O原子數相等，溶于水配成500mL溶液其物質的量濃度為 ．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數之比為 ， 物質的量之比為 ， 原子數之比為 ， 質量之比為 ，
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 則該氯化物的物質的量為 ， 摩爾質量為 ， 金屬M的相對原子質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L
（2）1：1；1：1；2：3；7：11
（3）0.2mol；135 g/mol；64
【解析】解：（1）4.9g硫酸的物質的量是0.05mol，每個硫酸分子中含有2個H原子、4個O原子，則0.05mol硫酸分子中含有H原子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物質的量為0.05mol×4=0.2mol，根據N=nNA知，含有O原子個數為0.2NA；S原子個數為0.05NA；
每個水分子中含有1個O原子，則硫酸和水中O原子個數相等時硫酸和水的物質的量之比為1：4，水的質量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；
c= = =0.1mol/L；
所以答案是：0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L；（2）根據阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質的量相同，物質的量之比為1：1，
設CO2和CO的物質的量都為1mol，
則根據N=nNA可知：氣體的分子數之比等于物質的量之比，為1：1；
1個CO中含有2個原子，1個CO2中含有3個原子，則原子數之比為1×2：1×3=2：3，
1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，1molCO2的質量為1mol×44g/mol=44g，質量之比為28：44=7：11，
因CO2和CO的體積相同，則密度之比等于質量之比，為11：7，
所以答案是：1：1；1：1；2：3；7：11；（3）根據化學式知，含有0.40molCl﹣的該化合物物質的量= =0.20mol，該化合物的摩爾質量M= = =135g/mol，化合物的相對分子質量在數值上等于其摩爾質量，所以該化合物的相對分子質量是135，則R的相對原子質量=135﹣35.5×2=64，
所以答案是：0.2mol；135 g/mol；64．