【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ,配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧,除去水中氧的簡單操作為__________,用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________。
(2)甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 滴 KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入幾滴氯水, 溶液變 紅,說明 Cl2 可將 Fe2+氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油,再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是_____。
(4)丙組同學(xué)取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取
2mL 此溶 液于 3 支試管中進(jìn)行如下實驗:
① 第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置,CCl4 層呈紫色 ;在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液,有黃色沉淀生成;
② 第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③ 第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號),由此可以證 明該氧化還原反應(yīng)為_____。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為_____;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移動原理解釋)。
【答案】100mL 容量瓶膠頭滴管將水煮沸后冷卻Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2H2O2 分解反應(yīng)放熱,促進(jìn) Fe3+的水解平衡正向移動。
【解析】
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中所需要的玻璃儀器除了有量筒、玻璃棒、燒杯外,還有100mL 容量瓶、膠頭滴管;配制氯化亞鐵溶液時需除去溶劑水中溶解的氧,最簡單的方法是將水煮沸后冷卻;用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制備 Fe(OH)3 膠體,離子方程式為:Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+;綜上所述,本題答案是:100mL 容量瓶;膠頭滴管;將水煮沸后冷卻 ;Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+。
(2)氯氣具有氧化性,可將 Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;因此本題答案是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響;因此,本題正確答案是:隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)。
(4)③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象,離子方程式為3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明隨濃度變小,碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng),仍含有鐵離子,在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng);綜上所述,本題答案是:3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓;Fe3+;可逆反應(yīng)。
(5)H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠把Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O; 一段時間后,反應(yīng)生成的Fe3+做了H2O2 分解反應(yīng)的催化劑,催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2;而H2O2 分解反應(yīng)過程為放熱過程,鐵離子水解為吸熱反應(yīng),因此H2O2 分解反應(yīng)放熱,促進(jìn) Fe3+的水解平衡正向移動,有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成;綜上所述,本題答案是:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2; H2O2 分解反應(yīng)放熱,促進(jìn) Fe3+的水解平衡正向移動。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極
B.100℃時,純水的pH約為6,此時純水呈酸性
C.電鍍時應(yīng)將待鍍物品(鍍件)與直流電源的正極相連
D.在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連
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【題目】將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1~20的元素組成的物質(zhì)中選擇:
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。
(3)硬度最大的單質(zhì)是__________。
(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。
(5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。
(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。
(7)水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是__________。
(8)原子半徑最小的元素是__________。
(9)含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。
(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是__________。
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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行研究:
a外觀灰色,表面光滑;
b在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色(提示:Cu的焰色為綠色),合金片熔化,但不滴落;
c取刮去表皮的金屬10克,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升;
d另取刮去表皮的金屬10克,放入足量的氫氧化鈉溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
①合金中一定含有的金屬元素是________(填元素符號)。
②如果該合金只由兩種元素組成,則它們的質(zhì)量比為________。
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【題目】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答問題:
(1)新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化,其化學(xué)方程式為______________。
(2)氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。
(3)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量的離子方程式是____、______。
(4)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時的離子方程式_______;
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【題目】下列物質(zhì):①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu(OH)2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH(酒精)( 用序號作答).
其中屬于電解質(zhì)的有________,屬于非電解質(zhì)的有________,能導(dǎo)電的有________.
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【題目】向氫氧化鐵膠體中逐步加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生聚沉,繼續(xù)加入又使沉淀消失,這種液體是( )
A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液
C. 0.5 mol·L-1KCl溶液 D. 蒸餾水
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【題目】美國“機(jī)遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片,顯示的是“機(jī)遇”號火星車的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”。從照片上可以看出該地為紅色和橘紅色(兩種顏色近乎紅棕色),所以可能存在赤鐵礦(主要成分是Fe 2 O 3 )。試回答下列問題:
(1)人們從“機(jī)遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和橘紅色來推斷火星上可能存在著赤鐵礦,這是利用了物質(zhì)的顏色這一__________性質(zhì)對物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。
(2)假設(shè)有一塊火星礦物樣品,請同學(xué)們用學(xué)過的知識設(shè)計化學(xué)實驗來檢驗該火星礦物中是否有三價鐵元素。
實驗原理:__________________________________________________。
實驗用品:錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。
實驗步驟及方法:
①__________________________________________________。
②__________________________________________________。
③__________________________________________________。
④__________________________________________________。
實驗結(jié)果分析及結(jié)論:________________________________。
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【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷下列敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.186 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +1 | +6、-2 | -2 |
A. Q+與T2-的核外電子數(shù)相等
B. L與T形成的化合物不可能含非極性鍵
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Q<M
D. R2-的還原性小于T2-的還原性
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