【題目】美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片,顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”。從照片上可以看出該地為紅色和橘紅色(兩種顏色近乎紅棕色),所以可能存在赤鐵礦(主要成分是Fe 2 O 3 )。試回答下列問題:

(1)人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和橘紅色來推斷火星上可能存在著赤鐵礦,這是利用了物質(zhì)的顏色這一__________性質(zhì)對物質(zhì)的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確,必須通過實驗驗證。

(2)假設有一塊火星礦物樣品,請同學們用學過的知識設計化學實驗來檢驗該火星礦物中是否有三價鐵元素。

實驗原理:__________________________________________________

實驗用品:錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。

實驗步驟及方法:

__________________________________________________。

__________________________________________________。

__________________________________________________。

__________________________________________________。

實驗結果分析及結論:________________________________。

【答案】 物理 Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;Fe3+ 遇到KSCN溶液變?yōu)榧t色 ①樣品處理:將樣品用錘頭敲碎,放置在研缽中研細備用 ②溶解:將研磨好的樣品粉末倒入燒杯,加10 mL稀鹽酸,用玻璃棒攪拌片刻 ③過濾:、谥谢旌衔镆后w過濾 ④檢驗:取2 mL濾液加入到試管中,然后向試管中滴加兩滴KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化 若溶液變?yōu)榧t色,則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素;若溶液不變色,則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素

【解析】

(1)顏色是物理性質(zhì)研究的范疇,利用了物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)的方面,故答案為:物理;

(2)實驗原理:

設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素:將氧化鐵溶于鹽酸中得到氯化鐵溶液,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,加入KSCN溶液檢驗鐵離子即可故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色;

實驗步驟及方法:

證明該火星礦物中是否有三價鐵元素的方法步驟:固體鑿碎、溶解、過濾、加試劑檢驗。具體步驟是:①樣品處理:將樣品用錘頭敲碎,放置在研缽中研細備用;②溶解:將研磨好的樣品粉末倒入燒杯,加10mL稀鹽酸,用玻璃棒攪拌片刻;③過濾:取②中混合物液體過濾;④檢驗:取2mL濾液加入到試管中,然后向試管中滴加2KCNS溶液.觀察溶液的顏色變化。故答案為:①樣品處理:將樣品用錘頭敲碎,放置在研缽中研細備用②溶解:將研磨好的樣品粉末倒入燒杯,加10mL稀鹽酸,用玻璃棒攪拌片刻;③過濾:取②中混合物液體過濾;④檢驗:取2mL濾液加入到試管中,然后向試管中滴加2KCNS溶液.觀察溶液的顏色變化;

實驗結果分析及結論:

鐵離子可以和硫氰化鉀溶液反應出現(xiàn)血紅色,若溶液變?yōu)榧t色,則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素;如果溶液不變色,則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素,故答案為:若溶液變?yōu)榧t色,則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素;如果溶液不變色,則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素。

練習冊系列答案
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【題目】實驗表明,不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體,而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是

A. 能發(fā)生反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應,與反應條件有關

B. 反應物之間接觸面積越小,越有利于反應的進行

C. 塊狀大理石與大理石粉末的化學性質(zhì)不同

D. 塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間的結合狀況不同

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【題目】某班同學用如下實驗探究 Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ,配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧,除去水中氧的簡單操作為__________,用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________

(2)甲組同學取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入幾滴氯水, 溶液變 紅,說明 Cl2 可將 Fe2氧化。FeCl2 溶液與氯水反應的離子方程式為_____。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 油,再于液面下依次加入 l KSCN 溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置,CCl4 層呈紫色 ;在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液,有黃色沉淀生成;

第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入 1 KSCN 溶液,溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號),由此可以證 明該氧化還原反應為_____。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā) 生反應的離子方程式為_____;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移動原理解釋)。

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【題目】(1)采用不同的分類方法,可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7歸為一類,則下列氧化物與它們屬于同一類的是____________,你劃分的理由是__________________。

A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O

(2)Na2O2是堿性氧化物,對嗎?說明理由____________。

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【題目】有機化學反應中,反應條件不同,反應原理往往也不同。下列各組物質(zhì)在不同的反應條件下所發(fā)生反應的有機反應類型不同的是(

A.甲苯與Br2B.丙烯與溴的CCl4溶液

C.溴乙烷與NaOHD.乙醇與O2

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(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),分別判斷能否用于設計原電池____。

(2)如果不能,說明其原因___________。

(3)如果可以,寫出電極反應式。

負極反應式:____;

正極反應式:___________。

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【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述中,正確的是( )

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B. 病毒中含量最高的化合物是水

C. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少,如葉綠素的組成離不開Mg元素

D. 鈣元素在人體內(nèi)主要以離子形式存在

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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是( )。

①白色垃圾;②潮汐;③酸雨;④光化學煙霧;⑤臭氧空洞;⑥可吸入顆粒物 ⑦赤潮;⑧綠色化學

A. ①⑦B. ②⑤C. ②⑧D. ⑦⑧

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【題目】(1)4.8gO2和0.2molCO2,質(zhì)量之比是 ,在同溫同壓下的體積之比是 .相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為 ,所含O原子的物質(zhì)的量之比為

(2)在標準狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算:

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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③現(xiàn)用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL,需要NaOH溶液體積為 。

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