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【題目】在和的混合液中先加入過量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（ ）

A.、B.、

C.、D.FeS、、S

【答案】D

【解析】

加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；

加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；

硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，

根據題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，

所以還生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．

在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，反應完后溶液中含大量Fe2＋、Al3＋、I2，

再加入Na2S后，硫離子水解S2－+H2OHS－+OH－．在Na2S溶液中，有大量S2－、OH－，依題意知，Fe2＋結合S2－能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，Fe2＋+S2－=FeS↓；Al3＋結合OH－能力強，形成Al(OH)3沉淀，Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，或理解為Al3＋與S2－發(fā)生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl；

又因I2的存在發(fā)生：I2+S2－=S↓+2I－或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（ ）

A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯

B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸

C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性

D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___。

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝___(結果保留一位小數)。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：

（1）NaHSO4在物質分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）

（2）某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率，開始時電子秤的示數為225.8 g,50 s后示數為223.6 g，則50 s內此反應的平均反應速率v（HCl）為（假定反應過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　　）

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結構可能有( )

A.4種B.7種C.8種D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出⑥的元素符號： ____________，畫出 的原子結構示意圖________________；

(2)寫出③的單質在空氣中燃燒后的產物與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________________；該反應每生成1mol氣體轉移_______個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最強的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫出單質③在空氣中燃燒生成產物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程_____________________________________；

(6)寫出實驗室制�、嗟膯钨|的化學方程式 ___________________________________。

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