Question

【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】A、D 玻璃棒、膠頭滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌 DFG

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；

（2）依據容量瓶構造解答；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，據此排序；

（4）依據m=cVM計算解答；

（5）依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；

（6）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析

（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量取），后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒，不需要的是：平底燒瓶和分液漏斗；

（2）容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液專用儀器，容量瓶上標有以下溫度、容量、刻度線；故選：①③⑥；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BDAFEC；

（4）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g；

（5）濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌；

（6）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液體積和物質的量不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E不選；

F．燒杯未進行洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故G選；

故選：DFG．