【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

【答案】D

【解析】

A.不能用長(zhǎng)頸漏斗；
B.NaOH不能用酸式滴定管；
C.溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中；
D.根據(jù)鐵腐蝕的條件判斷。

A.實(shí)驗(yàn)中不能用長(zhǎng)頸漏斗,否則會(huì)使氣體從漏斗口逸出,應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤；
B.NaOH不能用酸式滴定管,應(yīng)用堿式滴定管,故B錯(cuò)誤；
C.溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中,故C錯(cuò)誤；
D.鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,在堿性和中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕,U形管紅墨水左側(cè)降低,右側(cè)升高,可形成電化學(xué)腐蝕,故D正確；
故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_______________________________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ?/span>④⑤代表相應(yīng)溶液）：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

(1)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

②___________________________；

④___________________________。

(2)確定化學(xué)式B_______ X_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種或幾種儀器，請(qǐng)用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無(wú)水硫酸銅固體，可使用：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>_______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_________________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為___________、αc為_______________。

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