【題目】已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②___________________________；

④___________________________。

(2)確定化學(xué)式B_______ X_______

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O NaAlO2 Al

【解析】

既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和稀鹽酸反應(yīng)的金屬X是Al，X、A、B、C含同一種元素，故A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3。

經(jīng)分析，X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，則：

(1)反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)④的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2) B為NaAlO2，X為Al。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質(zhì)量為189g/mol。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請問答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有，可能含有，請設(shè)計實驗證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。

(2)請完成下列表格：

裝置代號

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

①________

②____________

裝置作用

③_____________

干燥氣體

④___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

a. b.

c. d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定C、E的化學(xué)式，C為_____，E為_____

(2)寫出④的離子方程式，⑧的化學(xué)方程式：

④_________________________，

⑧________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作合理或能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1：實驗?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標準NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______。

A．v生成(CO2)= v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下， t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2－t3－t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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