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根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C、Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小

D、 與 得電子能力相同

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質�，F設計一個除雜質的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是(　　)

A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎

B．加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫

C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表達正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4+AlO2-+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+==Al(OH)3+Al3++H2O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2==I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


28（10分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：

   Fe2(SO4)3＋   H2O＋   Na2CO3＝   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋   Na2SO4＋   CO2↑

（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：

      MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4，CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4

已知KSP（CaF2）＝1.11×10-10，KSP（MgF2）＝7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中        。

（3）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、F-、     和      ；“操作X”包括          和           。

（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是________

a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu 

b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu       

d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al      

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應為

LiCoO2 ＋ C6       CoO2 ＋ LiC6 ，寫出該電池放電時的正極反應式                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推是化學學習中的常用方法，但類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能證明其正確與否。下列類推結論中正確的是

A、第Ⅳ族氫化物沸點：CH4﹤SiH4，則第Ⅴ族氫化物沸點：NH3﹤PH3

B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF﹥H2O﹥NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl﹥H2S﹥PH3

C、可電解熔融氯化鎂來制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁來制取金屬鋁

D、晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是 （    ）

A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

D．用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡速度快的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4∶1）：

        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_________________。

（2）設1 t純凈的FeS2按②式完全反應，產生標準狀況下SO2__________ m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少？     。

（4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，

Fe和O的物質的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

此時消耗空氣為bmol。

①試寫出b與a的關系式：___________________。

②并作出b與a的關系曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（    ）。

    A．金屬單質在反應中只作還原劑

    B．非金屬單質在反應中只作氧化劑

    C．金屬原子失電子越多其還原性越強

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性強，Fe比Cu的還原性強

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