【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）

A.DCABB.DBACC.DABCD.BADC

【答案】C

【解析】

兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；

金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；

金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅；如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；

所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應補充完全)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤SO42－ ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）

A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧

C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）

A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2

B.還原性強弱的順序為A2+> B->Z-> X2+

C.X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物

D.在溶液中可能發(fā)生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯的說法中,錯誤的是

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化

B.苯分子中12個原子都處在同一平面上

C.苯與溴水混合后振蕩,苯在上層,呈橙紅色

D.苯分子中既含有碳碳單鍵又含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：__；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___。

（2）表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應時其離子方程式是___；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___。

（3）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為___。

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的離子方程式是___。

（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性時的離子方程式___；繼續(xù)向呈中性的溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeO3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。

（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于 （填純凈物或者混合物）。將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式

（2）用上述所得溶液進行下列實驗

取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，

繼續(xù)煮沸至出現(xiàn) 色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑。

（1）實驗1：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：___。

（2）實驗2：向一個盛有CuSO4溶液的小燒杯里投入一小塊鈉。觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鈉和CuSO4溶液反應的化學方程式：___；

（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：__ ；

（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到___；

（5）實驗5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，觀察實驗現(xiàn)象。寫出反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是同學們熟悉的物質(zhì)：

①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl�、�NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

（1）這些物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是_________；不存在化學鍵的是____。（填序號）

（2）屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（填序號）

（3）將NaHSO4固體溶于水，破壞了NaHSO4中的_______（填化學鍵類型），NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的________（填化學鍵類型)。

Ⅱ.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________。

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