Question

【題目】（1）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：__；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___。

（2）表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應時其離子方程式是___；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是___。

（3）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為___。

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的離子方程式是___。

（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性時的離子方程式___；繼續(xù)向呈中性的溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式___。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；澄清石灰水通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
（2）氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

（3）鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，據此書寫離子反應方程式；

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水會生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉；

（5）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性時溶液中的溶質為硫酸鈉，據此書寫離子方程式。

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清石灰水通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生了反應，其離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應為3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學式，離子反應為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，

故答案為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，

故答案為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

（5）硫酸氫鈉是二元強酸的酸式鹽，在水溶液中可以理解為全部電離，當反應后溶液呈中性時，其離子反應方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；此時溶液中溶質只有Na2SO4，繼續(xù)向呈中性的溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，

故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。