5．以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁B．用氯化汞消毒醫(yī)療器械
C．用波爾多液殺菌D．用福爾馬林對種子消毒

分析 當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；
蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

解答 解：A．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故A正確；
B．氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．波爾多液主要成分為氫氧化鈣和硫酸銅的混合物，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性殺菌，故C錯誤；
D．福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑的貯存方法錯誤的是（　　）
A．苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
C．少量白磷存放在水中D．少量金屬鈉存放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程
B．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被氧化
C．電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．3B．5C．6D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2
C．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）nD．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆                
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化   
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分?jǐn)噭雍螅潭ㄔ阼F架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液．連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？a試管垂直放置；a試管內(nèi)導(dǎo)氣管太長．
②寫出試管a中的主要反應(yīng)方程式．CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4；CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是防止液體倒吸．
⑤飽和Na2CO3溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+，SO42-，NO3-，K+B．Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
C．Cl-，CO32-，Na+，Ca2+D．Mg2+，SO42-，Na+，Cl-

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