Question

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�

• A、2.5×10¹⁹個
• B、2.5×10²²個
• C、1.25×10¹⁹個
• D、1.25×10²²個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.25mg，根據(jù)n=

m

M

計算碳的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算碳原子數(shù)目．

解答： 解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.25mg．
所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為

2.5×10-4

12g/mol

=

5

24

×10^-4mol，
所以含有的碳原子數(shù)目為

5

24

×10^-4mol×6.02×10²³=1.25×10¹⁹個，
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系，明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及求算方法．