下列溶液與0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、0.5mol/L  NaCl溶液
B、1mol/L  Na2CO3溶液
C、0.5mol/L  NaHCO3溶液
D、1mol/L  NaOH溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度為1mol/L，
A、0.5mol/L NaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，故A錯誤；
B、1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故B錯誤；
C、0.5mol/L NaHCO3溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，故C錯誤；
D、1mol/L NaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+H═H2 △H=-436KJ/mol，則下列敘述正確的是（　�。�
A、2個H原子的能量高于1個H2的能量
B、2個H原子的能量低于1個H2的能量
C、H原子比H2分子穩(wěn)定
D、H2分子比H原子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用氫氣和氮氣合成氨
C、用鋁土礦冶煉金屬鋁
D、用油脂制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列三種酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它們的濃度均為0.1mol/L，則c（H+）大小順序為（　�。�
A、①＞②＞③
B、①=②＞③
C、①=②=③
D、①＞②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為0.5mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、1.25×1019個
D、1.25×1022個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol任何粒子所含的原子總數(shù)均約為NA
B、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+10OH -=2[Al（OH）4]-+H2↑
B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式．
（3）該化合物的分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，且可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案