16．足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是（　�。�
A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L鹽酸
C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3

分析 足量的鋅與酸反，酸中氫離子的物質的量越大，反應生成的氫氣越多，其中鋅與濃硫酸生成二氧化硫，鋅與硝酸反應生成氮的氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、濃硫酸生成二氧化硫，故A不選；
B、30mL 3mol/L鹽酸中氫離子的物質的量為：0.09mol；
C、30mL 2mol/L H2SO4中氫離子的物質的量為：0.03×2×2=0.12mol；
D、硝酸反應生成氮的氧化物，不產生氫氣，故D不選；
綜合分析BC中氫離子的物質的量得出30mL 2mol/L H2SO4放出氫氣多，
故選C．

點評 本題考查了鋅與酸的反應，題目難度不大，注意硝酸和濃硫酸的性質．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合原子核外電子排布的有關知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構體的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內某一反應中氣體M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質的電子式：
①MgCl2； ②Cl2；③CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的結構式為 
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中只有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2?2NH3，下列有關敘述正確的是（　　）
A．N2和NH3的質量分數(shù)相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
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