6.結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識,按要求完成下列各題:
(1)元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅(填元素名稱).
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū).第四周期元素屬于s區(qū)的有2種,屬于d區(qū)的有8種.
(3)某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規(guī)則.
(4)燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時,可發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.

分析 (1)根據(jù)能量最低原理可知,4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu;
(2)屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族,d區(qū)包含ⅢB~ⅦB(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族;
(3)能量最低原理:原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道;
泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子;
洪特規(guī)則:洪特規(guī)則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;
(4)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光.

解答 解:(1)根據(jù)能量最低原理可知,4s軌道上只有1個電子的元素有:4s1、3d54s1、3d104s1,分別為K、Cr、Cu,
故答案為:鉀、鉻、銅;
(2)屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族,有K、Ca2種元素;d區(qū)包含ⅢB~ⅦB(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族,有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素,
故答案為:2;8;
(3)P原子3p能級上有3個軌道,3p能級上有3個電子,3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上,且自旋方向相同,若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規(guī)則;
故答案為:洪特規(guī)則;
(4)燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時,元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光,
故答案為:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.

點評 本題考查了核外電子排布、元素周期表、元素的分區(qū)等,題目難度中等,注意把握原子核外電子排布原理,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì).
(1)寫出N2H62+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O.
(2)NH2-的電子式為
(3)N3-有22個電子.
(4)寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式CO2.(一種)
(5)互為等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測N3-的構(gòu)型直線型.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下來說法和解釋均正確的是( 。
選項說法解釋
A加熱條件下,濃硝酸與碳粉的反應(yīng)可在鐵制容器中進(jìn)行鐵能被濃硝酸鈍化
B 濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露 過量的NH3與Cl2反應(yīng)有白煙產(chǎn)生
C 用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg Mg2+在陰極得電子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源 二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護(hù)司機(jī)及乘客.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究.經(jīng)實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素.
(1)鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3->O2->Na+ (用離子符號表示)
(2)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解.不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸.已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵
(4)有一種液態(tài)氮氫化合物,分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7:1,是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵,與氨相似,則其的結(jié)構(gòu)式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),放出375kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1500kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末,使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗:
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見圖l.
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末.
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15min時記錄溫度升高的幅度,參見圖2.

請回答下列問題:
(1)實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān).
(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時,實驗就無須再做的原因是B(填字母).
A.需要加入更多的鐵粉來提高溫度   B.已達(dá)到沸點不再有溫度變化
C.加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率    D.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
(3)如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl,則第15min時混合物的溫度最接近于A(填字母).
A.62℃B.50℃C.42℃D.34℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.
已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀;
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molB單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2;
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;
(2)A、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca(OH)2>Mg(OH)2;
(3)寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2;
(4)寫出實驗室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.“10%的氨水”的正確解釋是(  )
A.100g氨水中含10gNH3•H2OB.10gNH3溶于水形成100g溶液
C.100g氨水中含10gNH3D.10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列變化過程中,沒有化學(xué)鍵被破壞的是(  )
A.氯化氫氣體溶于水B.冰的融化
C.食鹽溶于水D.氫氣和氯氣生成氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.足量的鋅和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是(  )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

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同步練習(xí)冊答案