Question

（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為____________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應為____________________________________

Answer 1

（1）X 、Ag （2）Ag++e—=Ag Cu—2e== Cu2+

（3）鋰(或Li) Li－e－===Li＋ 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑

【解析】

試題分析：依據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池,X為負極，發(fā)生氧化反應；銀為正極，發(fā)生還原反應；硝酸銀為電解質溶液，所以X為單質銅，Y為硝酸銀溶液；

（1）原電池中電子從負極經外電路流向正極，所以電子從x經外電路流向銀； （2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e—=Ag ；銅電極上發(fā)生的電極反應為 Cu—2e—== Cu2+；（3） 根據電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑，鋰發(fā)生氧化反應，Li為負極，SOCl2發(fā)生還原反應，SOCl2為正極，負極發(fā)生的電極反應為Li－e－===Li＋；正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。

考點：本題考查電化學原理。