對于可逆反應：，下列各圖中正確的是

A

【解析】

試題分析：該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．

考點：化學平衡的影響因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

（2）銀電極發(fā)生的電極反應為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；

（3）Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為____________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應為____________________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行 B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進行 D．任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；

（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號) 。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度

c．使用高效催化劑 d．增大體系壓強

（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當電離達到平衡時，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銨四種溶液，這種試劑是

A．氨水 B．硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉 D．鹽酸

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