Question

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu+的核外電子排布式為___________________________________；

（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為___________；

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)．

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________，乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時得到一種稱溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，其中含有的化學(xué)鍵類型有______________________；

（6）已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞的密度為_______________。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2） MgCu2 （3）CO2、N2O （4） sp2、sp3 非極性（5）[Cu(NH3)4]SO4 離子鍵、共價鍵(極性鍵)、配位鍵 （6）g/cm3

【解析】

試題分析：（1）銅為29號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

（2）根據(jù)銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可知，在晶胞中含有銅原子數(shù)為8，鎂原子數(shù)為8×+6×=4，所以銅原子與鎂原子數(shù)目之比為2：1，據(jù)此寫出化學(xué)式為MgCu2；

（3）N3-中有價電子數(shù)為16，三個原子，根據(jù)等電子體的概念可知，與N3-互為等電子體的分子有CO2、N2O等；

（4）OHC-CH2CH2OH中兩種碳，一種是醛基中的碳，含C=O鍵，還有一種碳都以單鍵與其它原子相連，所以碳原子雜化方式有兩種，即sp2、sp3，乙炔是直線型對稱的分子，所以是非極性分子；

（5）根據(jù)名稱硫酸四氨合銅，可以寫出化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4，在硫酸四氨合銅中，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，而硫酸根離子與四氨合銅配離子之間是離子鍵；

（6）銅鎂互化物晶胞中含有4個MgCu2，參數(shù)為apm=a×10-9cm，晶胞的體積為a3×10-27cm3，則該晶胞的密度為=g/cm3。