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【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。在上圖右圖中的錐形 瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是( )

A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOH溶液

C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸

【答案】D

【解析】試題分析：A、Cu與稀鹽酸不發(fā)生反應，因此就不能形成壓強差，A錯誤；B、NaHCO3與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，既不產生氣體，也無氣體參加，所以容器內不會形成壓強差，不能產生噴泉，B錯誤；C、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2↑，CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，使反應不能持續(xù)發(fā)生，不能持續(xù)不斷的形成壓強差，不能產生噴泉，C錯誤；D、NH4HCO3+2HCl= NH4Cl+2H2O+ CO2↑，產生氣體，使錐形瓶內的氣體壓強增大，把溶液壓入到燒瓶內，形成噴泉，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農生產及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu+的核外電子排布式為___________________________________；

（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結構如圖，則該互化物的化學式為___________；

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)．

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________，乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱溶質的化學式為___________，其中含有的化學鍵類型有______________________；

（6）已知銅鎂互化物晶胞參數為apm，則該晶胞的密度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應_____________________，直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。

請回答下列問題：

（1）A中加入的物質是________，發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）B中加入的物質是________，其作用是_________________________________。

（3）實驗時在C中觀察到的現象是__________________________________，

發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（4）實驗時在D中觀察到的現象是________________________________________，

D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計算：

（1）前1 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）1 min末時Y的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為_______________；正極反應式為______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。

A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去

C．適當升溫 D．添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則①從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為________；

②H2的平衡轉化率為_______________；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____________。

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