中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是（　　）
A、電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，但也可用其相應的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂
B、電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．電解熔融的氯化鎂制備金屬Mg，碳酸鎂受熱易分解；
B．電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對氧化物提純；
C．電解飽和食鹽水時，NaOH在陰極生成；
D．電解熔融的NaCl制備金屬Na時陰極上生成Na，電解飽和食鹽水時陰極產生的是H2．
解答： 解：A．電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，不能電解熔融態(tài)的碳酸鎂，因為碳酸鎂受熱易分解，故A錯誤；
B．電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對氧化物提純，需要對氧化物溶解，再生成沉淀，則在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性，故B正確；
C．電解飽和食鹽水時，NaOH在陰極生成，故C錯誤；
D．電解熔融的NaCl制備金屬Na時陰極上生成Na，電解飽和食鹽水時陰極產生的是H2，則陰極都不是氯離子放電，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電解原理，明確電解原理、離子的移動方向、離子的放電順序是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，1.6g O2氣體的摩爾質量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.05 mol
C、32 g
D、32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
B、“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒
C、某雨水放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水在放置過程中溶解了較多的CO2
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體并使其轉化為N2，陽極區(qū)新生成質量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列哪種物質的水溶液相當于電解水的是（　　）
A、H2SO4
B、NaCl
C、CuSO4
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為
 
；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為2.0mol和1.0mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質的量及其轉化率為（　　）
A、1.0 mol和 10%
B、2.0 mol和 80%
C、2.0 mol和 40%
D、2.0 mol和 20%

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