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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　　）
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無法計算
考點：有關混合物反應的計算
專題：守恒法
分析：K2CO3和KOH都能與硫酸反應生成K2SO4，過量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反應后溶液中的溶質只有K2SO4，蒸干溶液得到固體產物為K2SO4，根據硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4），再根據m=nM計算K2SO4的質量．
解答： 解：K2CO3和KOH都能與硫酸反應生成K2SO4，過量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反應后溶液中的溶質只有K2SO4，蒸干溶液得到固體產物為K2SO4，
根據硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4）=100g×98%÷98g/mol=1mol，
所以m（K2SO4）=1mol×174g/mol=174g，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質Fe，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質，B為金屬單質，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是（　�。�
A、電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，但也可用其相應的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂
B、電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲烷和氧氣的混合氣體，測得在標準狀況下的密度為1.25g/L，求這混合氣體中甲烷和氧氣的質量比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共8.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1.0 mol/L
C、1.5 mol/L
D、2.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有足量A的體積不變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 c4(c)?c(D)
C2(B)
C、若保持體積一定，當溫度升高時，平衡常數(shù)增大，θ小于45°
D、該條件下，達到平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體（已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為（　　）
A、0.04 mol?L-1   1
B、0.02 mol?L-1   2
C、0.03 mol?L-1   5
D、0.05mol?L-1   1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于適量水中，得到淺綠色溶液，測得溶液的pH=3，已知Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-34，下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中，由水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度之差為0
B、該溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）═4c（SO42-）+c（OH-）
C、向該溶液中加入H2O2：調節(jié)pH，F(xiàn)e2+可轉化為Fe（OH）3沉淀
D、向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素以AlO2-形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A、加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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