有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共8.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1.0 mol/L
C、1.5 mol/L
D、2.0 mol/L
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：守恒法
分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×3.0mol/L=0.75mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.75mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.75mol
0.5L
=1.5mol/L，故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算，明確整個反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計算，側(cè)重對學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）
A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、葡萄糖發(fā)酵：C6H12O6 
酒化酶
 2CH3CH2OH+2CO2↑
C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
NaoH
△
NaOHCH3CH2OH+HBr
D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
濃H2SO4
△
CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　　）
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是
 
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
 
IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ是
 
；
②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
 
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=
 
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用紫色石蕊試液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鑒別出來
B、可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑾跛徕浐拖跛徕c它們分離出來
C、用氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱再通入氫氣
D、稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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同步練習(xí)冊答案