【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
【答案】D
【解析】
試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現(xiàn)象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
SO2的性質(zhì) | 溶于水顯酸性 | 溶于水顯酸性 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關系為：A+B+D＝C+E。 請按要求回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________；
（2）將E 的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為：_________________。
（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；
2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；
則 Na2B(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2B2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結(jié)合熱化學方程式回答)： _______________。
將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應的化學方程式為_________________。
（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體 ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3
D．[Cr（H2O）3Cl3]3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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