【題目】現(xiàn)有AB、CD、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素;E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素;AB同周期,CD、E 同周期,B D 同主族;幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為:A+B+DC+E。 請按要求回答下列問題:

1B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________;

2E 的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為:_________________。

3已知:2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) △H=-414 kJ/mol

2Na(s)B2(g)Na2B2(s) △H=-511 kJ/mol;

Na2B(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結(jié)合熱化學(xué)方程式回答) _______________。

0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3,充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

4寫出以AC為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應(yīng)式___________________________

【答案】

1Cl O2 Al3+;

22Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

3Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) △H=-97 kJ/mol△S < 0,所以△H-T△S在低溫下小于0,可自發(fā)進行;2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2;

4Al3e-4OH-=AlO2-2H2O

【解析】

試題分析:A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素,CAl元素;E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素,ECl元素;AB同周期,C、DE 同周期;B D 同主族;幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為:A+B+DC+E。AC元素,BO元素,DS元素。

1Cl3個電子層,離子半徑最大,O2Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,但鋁的核電荷數(shù)大于氧,半徑小,離子半徑由大到小依次是Cl O2 Al3+,故答案為:Cl O2 Al3+

2氯氣通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl,故答案為:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

3根據(jù)2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) △H=-414 kJ/mol;2Na(s)B2(g)Na2B2(s) △H=-511 kJ/mol;利用蓋斯定律得:Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) △H=-97 kJ/mol△S < 0,所以△H-T△S在低溫下小于0,可自發(fā)進行;將 0.2 mol Na2O2加入到100 mL1 mol/L AlCl3 中恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉氧氣和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2,故答案為:Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) △H=-97 kJ/mol,△S < 0,所以△H-T△S在低溫下小于0,可自發(fā)進行;2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2;

4鋁與NaOH溶液反應(yīng)為該原電池的總反應(yīng),因此原電池的負極反應(yīng)式Al3e-4OH-=AlO2-2H2O,故答案為:Al3e-4OH-=AlO2-2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.用惰性電極電解1L1molL-1的CuSO4溶液,當陰極析出3.2g銅時,加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

B.Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進行,說明H0

C.已知25時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25時,向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在人體內(nèi)水解,也能在體內(nèi)氧化提供能量

C.CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它們的物理性質(zhì)特別是在熔沸點、硬度上相差很大,這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的

D.酸堿質(zhì)子理論認為,凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸,凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿.根據(jù)這一理論,Al(OH)3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )

稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

③Na2O、MgOAl2O3均屬于堿性氧化物

明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化

葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)

B. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C. 蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

D. 乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng),因為分子中均含有官能團“-OH ”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.將KIFeCl3溶液棍合,溶液變棕黃色,說明還原性Fe2+I-

BNO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色

C.能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

DSO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是( )

A. 原子半徑最小 B. 原子序數(shù)為7 C. 第一電離能最大 D. 電負性最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料

B.埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化,但兩者的作用原理不相同

D離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

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同步練習(xí)冊答案