7.
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對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一.
請回答以下問題:
(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H
3AsO
3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水.
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為第四周期,第ⅤA族,AsH
3的穩(wěn)定性比NH
3的穩(wěn)定性弱(填“強’’或“弱’’);
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成難溶的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為2H
3AsO
3+3S
2-+6H
+=As
2S
3+6H
2O;
(2)砷的常見氧化物有As
2O
3和As
2O
5,其中As
2O
5熱穩(wěn)定性差.根據(jù)下圖寫出As
2O
5分解為As
2O
3的熱化學(xué)方程式:As
2O
5(s)=As
2O
3(s)+O
2(g)△H=+295.4kJ•mol
-1.
(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO
43-+2I
-+2H
+?AsO
33-+I
2+H
2O.下圖裝置中,C
1、C
2是石墨電極.
①A中盛有棕色的KI和I
2的混合溶液,B中盛有無色的Na
3AsO
4和Na
3AsO
3的混合溶液,當(dāng)連接開關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時C
2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO
43-+2H
++2e
-=AsO
33-+H
2O.
②該電池工作時,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4N
A e
-時生成2mol I
2.
(4)利用(3)中反應(yīng)可測定含As
2O
3和As
2O
5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO
43-和AsO
33-的混合溶液.已知:As
2O
3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO
33-,則As
2O
5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As
2O
5+6OH
-═2AsO
43-+3H
2O;
②上述混合液用0.02500mol•L
-1的I
2溶液滴定,消耗I
2溶液20.00mL.滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過量的KI,析出的I
2又用0.1000mol•L
-1的Na
2S
2O
3溶液滴定,消耗Na
2S
2O
3溶液30.00mL.( 已知2Na
2S
2O
3+I
2=Na
2S
4O
6+2NaI,M
As=75)試樣中As
2O
5的質(zhì)量是0.115g.