14．有aA3+和bBn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是（　�。�
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b

分析 aA3+和bBn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，據(jù)此列式計(jì)算．

解答 解：元素A的核電荷數(shù)是a，A失去3個(gè)電子后變?yōu)锳3+，B得到n個(gè)電子后變?yōu)锽n-，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，則：b+n=a-3，整理可得：n=a-b-3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了原子核外電子排布情況，題目難度不大，注意明確：中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)、陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．
a．υ（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則υ（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.4molSO2和0.2molO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.6mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（1）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/°C165175185195
K111.974.150.634.8
①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：可簡(jiǎn)化為，如圖是一種形狀酷似發(fā)射航天器的火箭的有機(jī)物分子（Rocketene），有關(guān)Rocketene的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于烴的衍生物
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．Rocketene分子式為C9H8
D．Rocketene與液溴用鐵作催化劑反應(yīng)生成的一溴代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式HF（或NH4+）（寫(xiě)一種）；D的化學(xué)式H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是_+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將75mL的CH4、H2、CO混合后與200mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，總體積減小100mL，再將剩余氣體通過(guò)堿溶液，還剩125mL氣體．（上述體積均在相同條件下測(cè)定）
（1）混合氣體能完全燃燒．（填“能”或“不能”）
（2）總體積減小100mL后，所得氣體是CO2和O2，其體積是175mL．
（3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL氣體是O2．
（4）原混合氣中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．C+CO2?2CO，該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　　）
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲用含96%乙醇的酒精制無(wú)水乙醇，可選用的試劑和方法是（　�。�
A．加入無(wú)水CuSO4再過(guò)濾B．加入生石灰再蒸餾
C．加入濃硫酸再加熱，蒸出乙醇D．將酒精直接加熱蒸餾出乙醇

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