4．欲用含96%乙醇的酒精制無水乙醇，可選用的試劑和方法是（　　）
A．加入無水CuSO4再過濾B．加入生石灰再蒸餾
C．加入濃硫酸再加熱，蒸出乙醇D．將酒精直接加熱蒸餾出乙醇

分析 用含96%乙醇的酒精制無水乙醇，因CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，以此來解答．

解答 解：A．無水硫酸銅可檢驗(yàn)水，不能用于除雜，故A不選；
B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，故B選；
C．加入濃硫酸再加熱，乙醇可能發(fā)生反應(yīng)，不能分離出無水乙醇，故C不選；
D．酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有aA3+和bBn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是（　　）
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認(rèn)識均有極大的推動作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是32He．
（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，X的化學(xué)式是Cu2S，氧化劑是CuSO4和FeS2．
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400℃時(shí)能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑．
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，下列所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣的燃燒B．乙烯使溴水褪色
C．苯與濃硝酸反應(yīng)D．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑 Cl＞Si＞NaB．金屬性 Na＞Mg＞Al
C．堿性 LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．除去下列雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）溴水洗氣
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4，寫出溶液中發(fā)生離子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.0576mol/L．
（5）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測定次數(shù)，或降低滴定劑濃度．

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