Question

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉化為SO3

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查化學反應限度。

A．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；C．同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。

使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，D正確。

故選B。