【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

【答案】B

【解析】A. 晶體硅能導(dǎo)電，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，與其熔點(diǎn)高、硬度大沒有關(guān)系，A錯誤；B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料，B正確；C. 明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D. 蘇打溶液呈堿性，但碳酸鈉具有腐蝕性，不能用作胃酸中和劑，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________，該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量

1mol CO2，3 mol H2

0.5mol CO2，1.5mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L-1

c1

c1

c3

平衡時體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

則下列各量的大小關(guān)系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　�。�

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中，X可能是（　　）

A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是 ( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

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