【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1

【答案】D
【解析】由圖可知， N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1， N2（g）+ H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，則

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1，故A錯誤；

B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═﹣2（b﹣a）kJmol﹣1，故B錯誤；

C．物質的量與熱量成正比、互為可逆反應的焓變的數(shù)值相同而符號相反，則2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（﹣a+b+c）kJmol﹣1，故C錯誤；

D．結合選項C可知，2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1，故D正確；

所以答案是：D．

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 結論：CH4的燃燒熱為801．3 kJ／mol

B. (灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，則會放出57．3kJ的能量

D. AH=一393．5 kJ/mol,結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

C. 電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應中制備氯氣，如果有34.8 g二氧化錳被還原，那么被氧化的HC1的物質的量是多少？得到的氯氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。

I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生

II

向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。

丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B. 常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D. 大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

C. 點③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和應用對應關系正確的是

A. 晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

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