Question

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I、實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡(jiǎn)要文字描述)。

（3）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
II	向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡(jiǎn)要文字描述)。

（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 在干燥的HC1氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl Fe+H2O(g)FeO+H2 蒸發(fā)皿 加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+ 67.4%

【解析】（1）納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2·nH2O固體加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時(shí)，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水。故答案為：在干燥的HC1氣流中加熱；

（3）根據(jù)流程可知，FeCl2·nH2O固體加入脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級(jí)Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。

（4）根據(jù)已知“納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO”，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO。Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+H2O(g) FeO+H2；

（5）儀器a為蒸發(fā)皿；

（6）加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因?yàn)榧{米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體，加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2 Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。

故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)?/span>Fe過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（7）用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4。反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，則n(O)==0.08mol。由關(guān)系式1 Fe3O4～4 O，可得n(Fe3O4)=0.02mol。所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ≈67.4%