16．鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應(yīng)，下列描述正確的是（　�。�
A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡
B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

分析 鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和NaOH溶液都反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，由此分析解答．

解答 解：A、兩者都產(chǎn)生氫氣，都有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、兩者都產(chǎn)生氫氣，都有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、都是氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁與酸和堿的反應(yīng)，兩者都與非氧化性的酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶
C．碳酸鈣不溶于水，只有在熔融狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一．
Ⅰ每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展．最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為5.8×1023（保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1Kg．（寫出主要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，甲烷分子中形成共價(jià)鍵的數(shù)目為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬?、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明．
（4）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
加入的物質(zhì)O2氨水
沉淀的化學(xué)式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳系牟煌c(diǎn)是3是驗(yàn)證性質(zhì)，5是吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是（　　）
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Na暴露于空氣中最終生成Na2O2
B．銅粉能溶于酸性硝酸鈉溶解
C．Fe比Al更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉會(huì)有紅棕色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠

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