11．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）②的反應類型取代反應，③的反應類型加成反應．
（3）反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

分析 由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答 解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，
（1）由上述分析可知，A為，為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）反應②為消去反應，③為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；
（3）反應④的化學方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，明確反應條件與反應類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴的水解、消去反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的水槽中加入冰水； 
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．（溴乙烷沸點：38.4℃） 
回答下列問題 
（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（2）為了更好的控制反應溫度，更好的加熱方式是水浴加熱． 
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是油狀物生成．
（4）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的
C（填序號）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步實驗所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）． 
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應，下列描述正確的是（　�。�
A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡
B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　�。�
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為3：4．
（2）NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3．
②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是B（填選項字母）．
A．微粒的空間結(jié)構(gòu)  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合銅離子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．生成藍色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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