7．對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示

分析 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，升高溫度促進弱酸的電離，氫離子濃度增大．

解答 解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄琾H變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；
C、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH-）都增大，故C錯誤；
D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：請回答下列問題：
元素結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b．a(chǎn)是反應前裝置和藥品的總質量；b是反應后裝置和藥品的總質量．
②合金中A元素的質量分數(shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法，錯誤的是（　　）
A．都易溶于水B．水溶液都顯堿性C．都能與鹽酸反應D．加熱都能分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同分異構體B．二氧化碳晶體中存在分子間作用力
C．1H2O和2H2O互為同位素D．正丁烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L
C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
①基態(tài)N原子的價電子排布圖為．
②下列關于氮族元素的說法正確的是d．
a．N2可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞N
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個運動狀態(tài)不同的電子
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（3）某石蕊的分子結構如圖所示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是碳、氧（填元素名稱）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H3O+（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．共價化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個N原子，成四面體；每兩個N原子之間都含有1個C原子．又知分子中無C一C鍵和C=C鍵，該化合物的分子式（　�。�
A．C3H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H8N4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（　　）
A．Na、K、RbB．N、P、AsC．Si、P、ClD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，將1mol Cl2通入到含F(xiàn)eBr2 1mol溶液中充分反應，最后溶液中含有Fe3+1mol，Br-2mol，Cl-2mol（填離子的物質的量）；
（2）若將FeBr2換成FeI2呢？Fe3+0，I-0，Cl-2mol．

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