Question

17．（1）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，將1mol Cl₂通入到含F(xiàn)eBr₂ 1mol溶液中充分反應，最后溶液中含有Fe³⁺1mol，Br^-2mol，Cl^-2mol（填離子的物質的量）；
（2）若將FeBr₂換成FeI₂呢？Fe³⁺0，I^-0，Cl^-2mol．

Answer 1

分析 （1）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，
發(fā)生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，根據(jù)原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^- ）=2n（FeBr₂）=2mol，根據(jù)方程式知，1molFe²⁺完全被氧化需要0.5mol氯氣，0.5mol氯氣能氧化1mol溴離子；
（2）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，發(fā)生的離子反應方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，根據(jù)原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeI₂）=1mol，n（I^- ）=2n（FeI₂）=2mol，根據(jù)方程式知，2mol碘離子完全被氧化需要1mol氯氣，則沒有氯氣氧化亞鐵離子．

解答 解：（1）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，
發(fā)生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，根據(jù)原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^- ）=2n（FeBr₂）=2mol，根據(jù)方程式知，1molFe²⁺完全被氧化需要0.5mol氯氣，根據(jù)Fe原子守恒知同時生成n（Fe³⁺）=1mol，0.5mol氯氣能氧化1mol溴離子，剩余n（Br^- ）=2mol-1mol=1mol，氯氣完全轉化為氯離子，根據(jù)Cl原子守恒知，n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2mol，
故答案為：1mol；1mol；2mol；
（2）氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，發(fā)生的離子反應方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，根據(jù)原子守恒知，1molFeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeI₂）=1mol，n（I^- ）=2n（FeI₂）=2mol，根據(jù)方程式知，2mol碘離子完全被氧化需要1mol氯氣，則沒有氯氣氧化亞鐵離子，所以n（Fe³⁺）=0、n（I^- ）=0，據(jù)Cl原子守恒知，n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2mol，
故答案為：0；0；2mol．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關系結合原子守恒解答即可，注意離子反應先后順序，為易錯題．