Question

【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同） ， 金剛石中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span> ．
（5）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；4；原子
（2）E；2
（3）B；分子；12
（4）石墨＞金剛石＞干冰
（5）強(qiáng)
【解析】解：（1.）在金剛石晶胞中，每個(gè)碳可與周圍四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，每個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石屬于原子晶體，所以答案是：D，4；原子；
（2.）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，有原子晶體的特點(diǎn)，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，為混合晶體，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6× =2，所以答案是：E；2；
（3.）干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以圖B為干冰晶體，所以答案是：B；分子；12；
（4.）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，C原子sp2雜化，與3個(gè)C原子形成σ鍵，未雜化的1個(gè)p軌道形成大π鍵，金剛石，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C原子sp3雜化，與4個(gè)C原子成鍵，sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，干冰是分子晶體，熔點(diǎn)最低，所以答案是：石墨＞金剛石＞干冰；
（5.）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)，所以答案是：強(qiáng)．