【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl-B.NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl-
C.OH-、K+、SO42﹣、Na+D.K+、SO42﹣、Cl- 、Ba2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分.
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同) , 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等.金剛石屬于晶體;
(2)其中代表石墨是 , 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個;
(3)代表干冰的是 , 它屬于晶體,每個CO2分子與個CO2分子緊鄰;
(4)上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 .
(5)含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大,即(HO)mROn中,n值越大,酸性越 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質
D. O2的水溶液能不導電,所以O2是非電解質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關Al(NO3)3溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會發(fā)生反應
C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O:
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式:2Al3++3CO +3 H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列敘述正確的是
A. 該反應的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應速率增大
C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉移的電子為1.2 mol
D. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下列圖的實驗裝置。已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
(3)①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質的化學式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。
(4)漂白粉應密封保存,原因是______________(用化學方程式表示)。
(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應的離子方程式________________________________。
(6)實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時,當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應過程中溶液體積變化)。
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【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨,反應原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
(1)在恒溫恒容條件下,向反應平衡體系中充入氮氣,達到新平衡時,c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”,下同),c(N2)·c3(H2)將___________。
(2)工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中,將1molCH4和1mol H2O(g)混合,達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。
(3)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率,則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
(5)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應的能量變化如圖所示,用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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【題目】對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說,下列關系正確的是( )
A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B. 含硫元素的質量比是5∶4
C. 含氧元素的質量比為5∶4 D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1
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