在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí)，會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生，此過(guò)程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是： 。

（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于

A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D．達(dá)到平衡后，再充入少量H2O，重新達(dá)到平衡，H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母，下同)，金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___ 個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè)；

（4）代表氯化銫的是 ，每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是 ，每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

(圖2) (圖3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問(wèn)題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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