在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%

C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

濃硫酸的性質(zhì)有:①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí),會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生,此過(guò)程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A.①②③④ B.①和② C.只有① D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí),Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

(2)步驟④應(yīng)采取的操作是 。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是:

(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來(lái)滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于

A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列常用的混合物分離或提純操作中,需使用分液漏斗的是

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志

B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D.達(dá)到平衡后,再充入少量H2O,重新達(dá)到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小

(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母,下同),金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。

(2)其中代表石墨的是 ,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)___ 個(gè);

(3)其中表示氯化鈉的是 ,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè);

(4)代表氯化銫的是 ,每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰;

(5)代表干冰的是 ,每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰;

(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為

(圖2) (圖3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問(wèn)題:

(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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